| dbo:abstract
|
- Jako přirozený výskyt se označuje relativní výskyt izotopů určitého prvku na dané planetě. Liší se na různých planetách i na různých místech na Zemi, ale v krátkém časovém měřítku zůstává stálý. Například uran má tři přírodní izotopy: 238U, 235U a 234U. Jejich přirozené výskyty (vyjádřené molárními zlomky) jsou 99,2739–99,2752 %, 0,7198–0,7202 % a 0,0050–0,0059 %. Pokud by tedy byl analyzován vzorek obsahující například 100 000 atomů uranu, dalo by se očekávat, že v něm bude nalezeno 99 274 atomů 238U, 720 atomů 235U a pouze 5 nebo 6 atomů 234U. Rozdílné výskyty jsou způsobeny rozdílnými poločasy přeměny; přibližně 4,47×109 let u 238U, 7,04×108 let u 235U a 2,455×105 let u 234U. Jelikož různé izotopy uranu mají různé poločasy přeměny, tak bylo přirozené složení uranu na Zemi v minulosti jiné. Například před 1,7×109 lety byl přirozený výskyt 235U 3,1 % a tak mohl vzniknout přírodní jaderný reaktor, což dnes již není možné. Přirozený výskyt určitého izotopu může být ovlivněn i pravděpodobností jeho tvorby při nukleosyntéze, což lze pozorovat mimo jiné u samaria (radioaktivní 147Sm a 148Sm jsou mnohem rozšířenější než stabilní 144Sm), a také, když izotopy některých prvků vznikají radioaktivními přeměnami (například izotopy olova). (cs)
- الوفرة الطبيعية مصطلح يشير لانتشار نظائر العناصر الكيميائية في الطبيعة. متوسط وزن (حسب التواجد الطبيعي) الكتلة لهذه النظائر هو الوزن الذري الموجود في الجدول الدوري. ونسبة تواجد العناصر تختلف من كوكب لآخر. وترجع النسبة المئوية للوفرة الطبيعية إلى نسب التواجد معبرا عنها كنسبة مئوية، والتي توجد بها نظائر العنصر في المصادر الطبيعية. (ar)
- L'abundància natural (AN) és la quantitat present en la natura de cada isòtop d'un element químic expressada en percentatge. La massa atòmica dels elements és una mitjana ponderada de la massa atòmica de cada isòtop, segons la seva abundància natural. L'abundància de cada isòtop varia per a cada planeta, però es manté relativament constant durant el temps. Cal no confondre l'abundància natural d'un isòtop, amb l'abundància d'un element químic a l'escorça terrestre. Per exemple, es pot calcular la massa atòmica del liti a partir de les següents dades;El liti consta de dos isòtops estables;
* El Li-6 (7,59% d'abundància natural) i massa atòmica 6,015 uma
* El Li-7 (92,41% d'abundància natural) i massa atòmica 7,016 uma Així doncs el càlcul serà el següent: El valor resultant, 6,94 uma és la massa atòmica del Liti i s'acosta més al valor del Li-7, ja que és el més abundant (aproximadament 92 de cada 100 àtoms de liti que es troben a la terra són de Li-7). (ca)
- En kemio, natura abundeco (NA) estas la abundeco de izotopoj de kemia elemento kiel ĝi estas nature trovata sur planedo. La relativa atompezo (pesita meznombro) de ĉi tiuj izotopoj estas la atompezo listigita por la elemento en la perioda tabelo. La abundeco de izotopo varias de planedo al planedo sed restas relative konstanta kun tempo. Ekzemple, uranio havas tri nature okazantajn izotopojn: 238U, 235U kaj 234U. Iliaj respektivaj NA estas 99,2745%, 0,72% kaj 0,0055%. Ekzemple, se 100000 uraniaj atomoj estis analizataj, oni devus atendi trovi proksimume 99274 238U atomojn, 720 235U atomojn kaj 6 234U atomojn. Ĉi tio estas ĉar 238U estas multe pli stabila ol 235U aŭ 234U, kiel la duoniĝotempoj de ĉiu izotopoj estas 4,468×109 jaroj por 238U kompare al 7,038×108 jaroj por 235U kaj 245500 jaroj por 234U. Tamen, la natura abundeco estas influita ankaŭ de probablo de kreado de donita izotopo en . Ekzemple ĉe samario, la radioaktivaj 147Sm kaj 148Sm estas multe pli abundaj ol stabila 144Sm. Por aperantaj pro radioaktiveco izotopoj la natura abundeco estas influita de produktado de donita izotopo per disfalo de la aliaj radioaktivaj izotopoj, ekzemple ĉe izotopoj de plumbo. (eo)
- En física, la abundancia natural se refiere al grado de presencia de los isótopos de un elemento químico encontrados de forma natural en un planeta determinado. La masa atómica relativa (la media de la fracción molar ponderada por los porcentajes de abundancia) de estos isótopos es el peso atómico del elemento en la tabla periódica. La abundancia de un isótopo varía de un planeta a otro, e incluso de un lugar a otro en la Tierra, pero se mantiene relativamente constante en el tiempo (en una escala a corto plazo). Por ejemplo, el uranio tiene tres isótopos naturales: 238U, 235U y 234U. Sus respectivas abundancias en la fracción molar natural están comprendidas en los intervalos porcentuales [99,2739-99,2752%], [0,7198-0,7202%] y [0,0050-0,0059%]. Si se analizasen 100.000 átomos de uranio, podría esperarse encontrar aproximadamente 99.274 átomos de 238U, aproximadamente 720 átomos de 235U, y muy pocos (muy probablemente 5 o 6) átomos de 234U. Esto se debe a que 238U es mucho más estable que 235U o que 234U, como la vida media de cada isótopo revela: 4.468 × 109 años para el 238U en comparación con 7.038 × 108 años para el 235U y 245.500 años para el 234U. Justamente porque los diferentes isótopos de uranio tienen diferentes vidas medias, cuando la Tierra era más joven, la composición isotópica del uranio era diferente. A modo de ejemplo, hace 1,7 millones de años la abundancia natural del 235U era del 3,1%, en comparación con el actual 0,7%. Esta abundancia permitió la existencia de reactores de fisión nuclear naturales, algo imposible con la abundancia isotópica actual. Sin embargo, la abundancia natural de un isótopo dado también se ve afectada por la probabilidad de su creación mediante nucleosíntesis (como en el caso del de los isótopos radioactivos del samario 147Sm y 148Sm, que son mucho más abundantes que el isótopo estable 144Sm) y por la producción de un isótopo dado por procesos de radiación natural (como en el caso de los isótopos de plomo radiogénicos). (es)
- Ugaritasun naturala elementu kimiko baten isotopo kopurua da, atomoei dagokionena eta ehunekotan adierazia. Isotopo bakoitzaren ugaritasun naturala erabiltzen da elementu bakoitzaren masa atomikoa jakiteko. Edozein saiakera elementu bat isolatzeko hasi behar da ugaritasunaren ezagutzarekin, dela elementu baten kantitatea munduaren eskualde partikular batean. Lurrean dauden elementuen ugaritasuna eta edozein eskualdeetan geografiaren aurrerapen espezifikoaren emaitza da. (eu)
- L'abondance naturelle est le pourcentage en nombre d'atomes, pour un élément donné, de chacun des isotopes par rapport à l'ensemble des isotopes (naturels) trouvés sur une planète. La masse atomique de chacun des isotopes multipliée par leur abondance naturelle donne la masse atomique moyenne de l'élément que l'on trouve dans le tableau périodique. (fr)
- In physics, natural abundance (NA) refers to the abundance of isotopes of a chemical element as naturally found on a planet. The relative atomic mass (a weighted average, weighted by mole-fraction abundance figures) of these isotopes is the atomic weight listed for the element in the periodic table. The abundance of an isotope varies from planet to planet, and even from place to place on the Earth, but remains relatively constant in time (on a short-term scale). As an example, uranium has three naturally occurring isotopes: 238U, 235U and 234U. Their respective natural mole-fraction abundances are 99.2739–99.2752%, 0.7198–0.7202%, and 0.0050–0.0059%. For example, if 100,000 uranium atoms were analyzed, one would expect to find approximately 99,274 238U atoms, approximately 720 235U atoms, and very few (most likely 5 or 6) 234U atoms. This is because 238U is much more stable than 235U or 234U, as the half-life of each isotope reveals: 4.468 × 109 years for 238U compared with 7.038 × 108 years for 235U and 245,500 years for 234U. Exactly because the different uranium isotopes have different half-lives, when the Earth was younger, the isotopic composition of uranium was different. As an example, 1.7×109 years ago the NA of 235U was 3.1% compared with today's 0.7%, and for that reason a natural nuclear fission reactor was able to form, something that cannot happen today. However, the natural abundance of a given isotope is also affected by the probability of its creation in nucleosynthesis (as in the case of samarium; radioactive 147Sm and 148Sm are much more abundant than stable 144Sm) and by production of a given isotope as a daughter of natural radioactive isotopes (as in the case of radiogenic isotopes of lead). (en)
- Kelimpahan alami unsur (natural abundance, NA) dalam ilmu kimia mengacu kepada kelimpahan isotop-isotop suatu unsur kimia yang secara alami dapat ditemukan di satu planet. Massa atom (rata-rata bobot) isotop-isotop ini adalah massa atom satu unsur kimia seperti yang ditulis dalam tabel periodik. Kelimpahan isotop berbeda dari planet ke planet, bahkan juga dari tempat ke tempat di Bumi, tetapi tetap konstan setiap saat. Sebagai contoh, uranium mempunyai tiga isotop yang dihasilkan secara alami: 238U, 235U dan 234U. Kelimpahan alami masing-masing berkisar antara 99.2739 - 99.2752%, 0.7198 - 0.7202%, dan 0.0050 - 0.0059%. Apabila 100,000 atom uranium dianalisis, seseorang bisa menebak ada sekitar 99,275 atom 238U, 720 atom 235U, dan hanya 5 atau 6 atom 234U. Ini karena 238U jauh lebih stabil daripada 235U atau 234U, dan hal ini dapat dibuktikan dengan waktu paruh tiap isotop: 4.4468×109 tahun untuk 238U berbanding dengan 7.038×108 bagi 235U dan 245,500 tahun untuk 234U. Namun, kelimpahan alami suatu isotop juga dipengaruhi oleh kemungkinan pembuatannnya dalam sintesis nuklir (seperti dalam kasus samarium; 147Sm dan 148Sm yang bentuk radioaktifnya lebih banyak di alam daripada 144Sm yang stabil) dan juga oleh produksi suatu isotop melalui isotop alami radioaktif (seperti dalam kasus isotop timbal radiogenik). (in)
- 자연 존재비(自然存在比)는 한 원소에 대해 각각의 동위 원소가 자연계에서 차지하고 있는 비율을 말한다. 예를 들면 질량수가 12인 탄소(12C)의 자연 존재비는 98.9 %, 질량수가 13인 탄소(13C)의 자연 존재비는 1.1 %이다. 각각의 동위 원소에 대해 자연 존재비와 원자량의 곱을 합한 것이 평균 원자량이다. (ko)
- 天然存在比（てんねんそんざいひ、英: Natural abundance）はある元素について、同位体の種類ごとに自然界に存在する割合である。通常、周期表では元素の重量について、同位体を含んだ加重平均の値が記されている。 (ja)
- Met relatieve aanwezigheid of relatieve abundantie (RA, Engels: relative abundance) wordt bij elk scheikundig element per isotoop aangegeven hoeveel atomen daarvan op aarde voorkomen in verhouding tot hoeveel atomen van het element in totaal op aarde voorkomen. De atoommassa die bij elk element staat vermeld, is een gewogen gemiddelde van de atoommassa's van alle natuurlijke isotopen, waarbij de relatieve aanwezigheid de wegingsfactor is. (nl)
- L'abbondanza isotopica è il rapporto tra il numero di atomi di un determinato isotopo di un elemento e il numero di atomi totali dell'elemento. L'abbondanza isotopica è variabile da campione a campione, ma abbastanza uniforme da potersi considerare costante per calcoli del peso atomico di un elemento (quello riportato solitamente nella tavola periodica). L'abbondanza naturale è la percentuale che esprime il rapporto fra il numero di atomi dell'isotopo naturale (quindi stabile, come ad esempio il 1H) e quello di tutti gli altri atomi (it)
- Em química, abundância natural é a quantidade de qualquer partícula (átomo, isótopo, íon ou molécula) presente na natureza, expresso em porcentagem. Como exemplo, uma partícula com abundância natural de 5% significa que na natureza existem cinco partes de cem desta partícula. A abundância natural é muito utilizada em isotopia para expressar a percentagem de cada isótopo existente na natureza. Por exemplo: na natureza existem dois isótopos do nitrogênio: N14 e N15. Estes isótopos naturais são encontrados, respectivamente, na quantidade de 99,634% e 0,366%. O N13 é sintético. (pt)
- Abundancja izotopu, abundancja naturalna (ang. natural abundance, w skrócie NA), także obfitość występowania izotopu – procentowa zawartość danego izotopu pierwiastka w pierwiastku naturalnie występującym. Dla przykładu izotopy wodoru mają następujące abundancje:
* wodór-1 (prot): 99,985%
* wodór-2 (deuter): 0,015%
* wodór-3 (tryt, promieniotwórczy): ślady. Pomimo zapisanego sumowania abundancji protu i deuteru do 100% (skończona dokładność podania tych wartości) w przyrodzie występują ślady niestabilnego trytu, tworzonego w atmosferze podczas oddziaływania promieniowania kosmicznego z gazami atmosferycznymi oraz „resztki” wodoru-3 (czas połowicznego zaniku trytu to 12 lat) powstałego w czasie prób jądrowych. Innym przykładem może być uran, posiadający trzy naturalnie występujące izotopy: 238U, 235U i 234U. Ich abundancje naturalne wynoszą odpowiednio 99,2745%, 0,72% i 0,0055%. Oznacza to, że analizując 100 000 atomów uranu, średnio znajdziemy w nich 99 275 atomów uranu-238, 720 atomów uranu-235 i nie więcej niż 5 lub 6 atomów uranu-234. Abundancje te wynikają z czasów połowicznego zaniku podanych izotopów uranu: dla 238U jest on równy 4,47 mld lat, dla 235U 704 mln lat zaś dla 234U 245 500 lat. Zatem w przypadku uranu najbardziej abundantnym izotopem jest najtrwalszy, najmniej występującym – najmniej trwały.Jednak nie jest to reguła: naturalne abundancje mogą być dyktowane przez różne czynniki, jak na przykład przez:
* prawdopodobieństwo ich kreacji w nukleosyntezie (przykład: samar, promieniotwórcze izotopy 147Sm i 148Sm są o wiele bardziej abundantne niż stabilny 144Sm);
* produkcję danego izotopu w szeregach promieniotwórczych (przykład: ołów, izotopy o liczbach masowych 206, 207 i 208 posiadają obfitości odpowiednio 24,1%, 22,1% i 52,4%, każdy z nich jest produktem końcowym jednego z szeregów promieniotwórczych; izotop pierwotny o liczbie masowej 204 występuje z obfitością jedynie 1,4%). Wartość abundancji zależy głównie od procesów tworzenia się pierwiastków we Wszechświecie oraz trwałości poszczególnych nuklidów. Praktycznie nie zależy od warunków geologicznych i geograficznych, z wyjątkiem przypadku pierwiastków lekkich w których efekty izotopowe mogą prowadzić do powstawania różnic obfitości danego izotopu pierwiastka w różnych tworach geologicznych i astronomicznych. Ze względu na te same własności chemiczne różnych izotopów tego samego pierwiastka oraz niewielkich różnic ich masy głównym źródłem informacji o abundancjach izotopów jest spektrometria mas lub metody jądrowe. (pl)
- Изотопная распространённость (или распространённость изотопов) — относительное количество атомов разных изотопов одного химического элемента; обычно выражается в % к сумме атомов всех долгоживущих (с периодом полураспада Т > 3⋅108 лет) изотопов данного элемента в среднем в природе (либо с отнесением к той или иной природной среде, планете, региону и т. п.). Точное измерение изотопной распространённости имеет большое значение для определения атомных масс элементов. (ru)
- 在物理学中，天然丰度（Natural Abundance, 缩写: NA），又称天然存在比，是指在在一个行星上被发现天然存在的化学元素的同位素的化學元素豐度。丰度的大小一般以百分数表示。人造同位素的丰度为零。周期表上所列的原子量实际上是各种同位素按照摩尔分数丰度加权的平均值，这是因为各种同位素在自然界中往往分布的比较均匀，取平均值计算比较准确。同位素的丰度在行星之间变化，甚至在地球上从一个地方到另一个地方变化，但在时间上保持相对恒定（在短期范围内）。 例如，鈾有三种天然存在的同位素：238U，235U，和234U。 它们各自的天然摩尔分数丰度为99.2739-99.2752％，0.7198-0.7202％，和0.0050-0.0059％ 。例如，如果100,000个铀原子被分析，人们可能会发现大约99,274个238U原子，大约720个235U原子，以及极少数（最可能是5或6个）234U原子。 这是因为238U比235U或234U稳定得多，因为每种同位素的半衰期所透露：238U为4.468 × 109年，而235U为7.038 × 108年，234U为245,500年。 正是因为不同的铀同位素具有不同的半衰期，当地球更年轻时，铀的同位素组成是不同的。 例如， 1.7×109年前，235U的天然丰度NA为3.1％，而今天为0.7％，因此可以形成天然核裂变反应堆，而这是今天不可能发生的事情。 然而，给定同位素的天然丰度也受其在核合成中产生的可能性的影响（例如钐的情况;放射性147Sm和148Sm比稳定的144Sm丰富得多），以及作为给定的同位素的天然放射性同位素的衰变产物产生（例如放射性的铅的同位素）。 (zh)
- Ізото́пна поши́реність (або поши́реність ізото́пів) — відносна кількість атомів різних ізотопів одного хімічного елементу. Як правило виражається у відсотках до суми атомів усіх довгоживучих (з періодом напіврозпаду Т > 3× 108 років) ізотопів даного елемента в середньому в природі (або з віднесенням до того чи іншого природного середовища, планети, регіону і т. п.). Точне вимірювання ізотопної поширеності має велике значення для визначення атомних мас елементів. (uk)
|
| rdfs:comment
|
- الوفرة الطبيعية مصطلح يشير لانتشار نظائر العناصر الكيميائية في الطبيعة. متوسط وزن (حسب التواجد ا��طبيعي) الكتلة لهذه النظائر هو الوزن الذري الموجود في الجدول الدوري. ونسبة تواجد العناصر تختلف من كوكب لآخر. وترجع النسبة المئوية للوفرة الطبيعية إلى نسب التواجد معبرا عنها كنسبة مئوية، والتي توجد بها نظائر العنصر في المصادر الطبيعية. (ar)
- Ugaritasun naturala elementu kimiko baten isotopo kopurua da, atomoei dagokionena eta ehunekotan adierazia. Isotopo bakoitzaren ugaritasun naturala erabiltzen da elementu bakoitzaren masa atomikoa jakiteko. Edozein saiakera elementu bat isolatzeko hasi behar da ugaritasunaren ezagutzarekin, dela elementu baten kantitatea munduaren eskualde partikular batean. Lurrean dauden elementuen ugaritasuna eta edozein eskualdeetan geografiaren aurrerapen espezifikoaren emaitza da. (eu)
- L'abondance naturelle est le pourcentage en nombre d'atomes, pour un élément donné, de chacun des isotopes par rapport à l'ensemble des isotopes (naturels) trouvés sur une planète. La masse atomique de chacun des isotopes multipliée par leur abondance naturelle donne la masse atomique moyenne de l'élément que l'on trouve dans le tableau périodique. (fr)
- 자연 존재비(自然存在比)는 한 원소에 대해 각각의 동위 원소가 자연계에서 차지하고 있는 비율을 말한다. 예를 들면 질량수가 12인 탄소(12C)의 자연 존재비는 98.9 %, 질량수가 13인 탄소(13C)의 자연 존재비는 1.1 %이다. 각각의 동위 원소에 대해 자연 존재비와 원자량의 곱을 합한 것이 평균 원자량이다. (ko)
- 天然存在比（てんねんそんざいひ、英: Natural abundance）はある元素について、同位体の種類ごとに自然界に存在する割合である。通常、周期表では元素の重量について、同位体を含んだ加重平均の値が記されている。 (ja)
- Met relatieve aanwezigheid of relatieve abundantie (RA, Engels: relative abundance) wordt bij elk scheikundig element per isotoop aangegeven hoeveel atomen daarvan op aarde voorkomen in verhouding tot hoeveel atomen van het element in totaal op aarde voorkomen. De atoommassa die bij elk element staat vermeld, is een gewogen gemiddelde van de atoommassa's van alle natuurlijke isotopen, waarbij de relatieve aanwezigheid de wegingsfactor is. (nl)
- L'abbondanza isotopica è il rapporto tra il numero di atomi di un determinato isotopo di un elemento e il numero di atomi totali dell'elemento. L'abbondanza isotopica è variabile da campione a campione, ma abbastanza uniforme da potersi considerare costante per calcoli del peso atomico di un elemento (quello riportato solitamente nella tavola periodica). L'abbondanza naturale è la percentuale che esprime il rapporto fra il numero di atomi dell'isotopo naturale (quindi stabile, come ad esempio il 1H) e quello di tutti gli altri atomi (it)
- Em química, abundância natural é a quantidade de qualquer partícula (átomo, isótopo, íon ou molécula) presente na natureza, expresso em porcentagem. Como exemplo, uma partícula com abundância natural de 5% significa que na natureza existem cinco partes de cem desta partícula. A abundância natural é muito utilizada em isotopia para expressar a percentagem de cada isótopo existente na natureza. Por exemplo: na natureza existem dois isótopos do nitrogênio: N14 e N15. Estes isótopos naturais são encontrados, respectivamente, na quantidade de 99,634% e 0,366%. O N13 é sintético. (pt)
- Изотопная распространённость (или распространённость изотопов) — относительное количество атомов разных изотопов одного химического элемента; обычно выражается в % к сумме атомов всех долгоживущих (с периодом полураспада Т > 3⋅108 лет) изотопов данного элемента в среднем в природе (либо с отнесением к той или иной природной среде, планете, региону и т. п.). Точное измерение изотопной распространённости имеет большое значение для определения атомных масс элементов. (ru)
- Ізото́пна поши́реність (або поши́реність ізото́пів) — відносна кількість атомів різних ізотопів одного хімічного елементу. Як правило виражається у відсотках до суми атомів усіх довгоживучих (з періодом напіврозпаду Т > 3× 108 років) ізотопів даного елемента в середньому в природі (або з віднесенням до того чи іншого природного середовища, планети, регіону і т. п.). Точне вимірювання ізотопної поширеності має велике значення для визначення атомних мас елементів. (uk)
- L'abundància natural (AN) és la quantitat present en la natura de cada isòtop d'un element químic expressada en percentatge. La massa atòmica dels elements és una mitjana ponderada de la massa atòmica de cada isòtop, segons la seva abundància natural. L'abundància de cada isòtop varia per a cada planeta, però es manté relativament constant durant el temps. Cal no confondre l'abundància natural d'un isòtop, amb l'abundància d'un element químic a l'escorça terrestre. Per exemple, es pot calcular la massa atòmica del liti a partir de les següents dades;El liti consta de dos isòtops estables; (ca)
- Jako přirozený výskyt se označuje relativní výskyt izotopů určitého prvku na dané planetě. Liší se na různých planetách i na různých místech na Zemi, ale v krátkém časovém měřítku zůstává stálý. Například uran má tři přírodní izotopy: 238U, 235U a 234U. Jejich přirozené výskyty (vyjádřené molárními zlomky) jsou 99,2739–99,2752 %, 0,7198–0,7202 % a 0,0050–0,0059 %. Pokud by tedy byl analyzován vzorek obsahující například 100 000 atomů uranu, dalo by se očekávat, že v něm bude nalezeno 99 274 atomů 238U, 720 atomů 235U a pouze 5 nebo 6 atomů 234U. Rozdílné výskyty jsou způsobeny rozdílnými poločasy přeměny; přibližně 4,47×109 let u 238U, 7,04×108 let u 235U a 2,455×105 let u 234U. (cs)
- En kemio, natura abundeco (NA) estas la abundeco de izotopoj de kemia elemento kiel ĝi estas nature trovata sur planedo. La relativa atompezo (pesita meznombro) de ĉi tiuj izotopoj estas la atompezo listigita por la elemento en la perioda tabelo. La abundeco de izotopo varias de planedo al planedo sed restas relative konstanta kun tempo. Tamen, la natura abundeco estas influita ankaŭ de probablo de kreado de donita izotopo en . Ekzemple ĉe samario, la radioaktivaj 147Sm kaj 148Sm estas multe pli abundaj ol stabila 144Sm. (eo)
- En física, la abundancia natural se refiere al grado de presencia de los isótopos de un elemento químico encontrados de forma natural en un planeta determinado. La masa atómica relativa (la media de la fracción molar ponderada por los porcentajes de abundancia) de estos isótopos es el peso atómico del elemento en la tabla periódica. La abundancia de un isótopo varía de un planeta a otro, e incluso de un lugar a otro en la Tierra, pero se mantiene relativamente constante en el tiempo (en una escala a corto plazo). (es)
- In physics, natural abundance (NA) refers to the abundance of isotopes of a chemical element as naturally found on a planet. The relative atomic mass (a weighted average, weighted by mole-fraction abundance figures) of these isotopes is the atomic weight listed for the element in the periodic table. The abundance of an isotope varies from planet to planet, and even from place to place on the Earth, but remains relatively constant in time (on a short-term scale). (en)
- Kelimpahan alami unsur (natural abundance, NA) dalam ilmu kimia mengacu kepada kelimpahan isotop-isotop suatu unsur kimia yang secara alami dapat ditemukan di satu planet. Massa atom (rata-rata bobot) isotop-isotop ini adalah massa atom satu unsur kimia seperti yang ditulis dalam tabel periodik. Kelimpahan isotop berbeda dari planet ke planet, bahkan juga dari tempat ke tempat di Bumi, tetapi tetap konstan setiap saat. (in)
- Abundancja izotopu, abundancja naturalna (ang. natural abundance, w skrócie NA), także obfitość występowania izotopu – procentowa zawartość danego izotopu pierwiastka w pierwiastku naturalnie występującym. Dla przykładu izotopy wodoru mają następujące abundancje:
* wodór-1 (prot): 99,985%
* wodór-2 (deuter): 0,015%
* wodór-3 (tryt, promieniotwórczy): ślady. Ze względu na te same własności chemiczne różnych izotopów tego samego pierwiastka oraz niewielkich różnic ich masy głównym źródłem informacji o abundancjach izotopów jest spektrometria mas lub metody jądrowe. (pl)
- 在物理学中，天然丰度（Natural Abundance, 缩写: NA），又称天然存在比，是指在在一个行星上被发现天然存在的化学元素的同位素的化學元素豐度。丰度的大小一般以百分数表示。人造同位素的丰度为零。周期表上所列的原子量实际上是各种同位素按照摩尔分数丰度加权的平均值，这是因为各种同位素在自然界中往往分布的比较均匀，取平均值计算比较准确。同位素的丰度在行星之间变化，甚至在地球上从一个地方到另一个地方变化，但在时间上保持相对恒定（在短期范围内）。 例如，鈾有三种天然存在的同位素：238U，235U，和234U。 它们各自的天然摩尔分数丰度为99.2739-99.2752％，0.7198-0.7202％，和0.0050-0.0059％ 。例如，如果100,000个铀原子被分析，人们可能会发现大约99,274个238U原子，大约720个235U原子，以及极少数（最可能是5或6个）234U原子。 这是因为238U比235U或234U稳定得多，因为每种同位素的半衰期所透露：238U为4.468 × 109年，而235U为7.038 × 108年，234U为245,500年。 然而，给定同位素的天然丰度也受其在核合成中产生的可能性的影响（例如钐的情况;放射性147Sm和148Sm比稳定的144Sm丰富得多），以及作为给定的同位素的天然放射性同位素的衰变产物产生（例如放射性的铅的同位素）。 (zh)
|
